pH計使用的基本資料

一、pH計的原理

通過測定電極與(yu) 參比電極組成的工作電池在溶液中測得的電位差，並利用待測溶液的pH值與(yu) 工作電池的電勢大小之間的線性關(guan) 係，再通過電流計轉換成pH單位數值來實現測定。

二、pH計的保養(yang)

1、pH計玻璃電極的貯存

pH計短期內(nei) 不用時，可充分浸泡在飽和氯化鉀溶液中。但若長期不用，應將其幹放，切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。

2、pH玻璃電極的清洗

玻璃電極球泡受汙染可能使電極響應時間加長。可用CCl4或皂液揩去汙物，然後浸入蒸餾水一晝夜後繼續使用。汙染嚴(yan) 重時，可用5％HF溶液浸10～20分鍾，立即用水衝(chong) 洗幹淨，然後，浸入0.1N HCl溶液一晝夜後繼續使用。

3、玻璃電極老化的處理

玻璃電極的老化與(yu) 膠層結構漸進變化有關(guan) 。舊電極響應遲緩，膜電阻高，斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層，經常能改善電極性能。若能用此法定期清除內(nei) 外層膠層，則電極的壽命幾乎是無限的。

4、參比電極的貯存

銀-氯化銀電極的貯存液是飽和氯化鉀溶液，高濃度氯化鉀溶液可以防止氯化銀在液接界處沉澱，並維持液接界處於(yu) 工作狀態。此方法也適用於(yu) 複合電極的貯存。

三、常見問題及解決(jue) 方案

1、同一樣品，兩(liang) 次測量的 pH值不一樣？

溫度變化或樣品本身發生了化學反應，都會(hui) 引起 pH值的變化。所以，應盡量保持溫度一致，並且避免化學反應。

2、同一樣品，同時在兩(liang) 台 pH計上測量，讀數不一致？

由於(yu) 兩(liang) 台 pH計的校正條件不一樣（如，不同時間做的校正），造成測量值有差異。所以要用同一緩衝(chong) 液在同一時間裏對 pH計進行校正，然後再同時測定。

3、為(wei) 什麽(me) 緩衝(chong) 液在有效期內(nei) 已經變質不能使用了？

緩衝(chong) 液的有效期是指未開封使用狀態下的保存期。一旦開封使用後，由於(yu) 空氣中各種黴菌的作用，緩衝(chong) 液較易變質。

注意：已使用過的緩衝(chong) 液，千萬(wan) 不能倒回原裝瓶中！

4、電極需多久校準一次

電極的校準頻率取決(jue) 於(yu) 電極的使用、保養(yang) 、樣品性質以及測量精度等具體(ti) 情況。 建議每天校準一次，長不要超過每周一次校準。 更換電極以及長時間不使用，在使用前必須先校準。

5、如何保養(yang) pH電極？

電極使用一段時間後，若發現斜率變低、響應速度變慢等情況，可嚐試下列方法：

①若測量樣品中含有蛋白質，可用胃蛋白酶 /鹽酸洗液清洗電極膜。

②若測量樣品為(wei) 油性/有機液體(ti) ，可用丙酮或乙醇衝(chong) 洗。

③若發現電極液絡部變髒變黑，可用硫醇清洗液清洗液絡部。

④活化電極膜，活化方法：電極再生液浸泡 30秒，再用 3mol/L KCl溶液浸泡 5小時。

6、樣品溫度為(wei) 10℃，此時儀(yi) 表顯示的是 10℃還是 25℃下的 pH值？

酸度計顯示的是溶液在當前溫度下的 pH值，若在 10℃測量，儀(yi) 表顯示的是溶液 10℃的值，如果需要得到 25℃的 pH，必須把溶液溫度升/降溫至 25℃，再進行測量。酸度計的溫度補償(chang) 指的是補償(chang) 溫度對 pH電極的影響，但不能將任何溫度下的 pH值補償(chang) 到 25℃。

7、為(wei) 什麽(me) 電極放在 pH7.00的緩衝(chong) 液中校正後，顯示為(wei) 7.02

此時緩衝(chong) 液溫度在 20℃左右。由於(yu) 緩衝(chong) 液的 pH值會(hui) 隨溫度變化有小量變化，7.00隻是緩衝(chong) 液在25℃下的值，而緩衝(chong) 液在 20℃時的值應為(wei) 7.02。pH計能自動補償(chang) 溫度對緩衝(chong) 液的影響以保證測量精度。

8、pH電極壽命有多長

pH電極的壽命與(yu) 測量樣品的性質、樣品溫度及使用的頻率、保養(yang) 情況有關(guan) 。 在正常使用、正確保養(yang) 的情況下，pH電極壽命為(wei) 1至 2年。

9、檢測pH計準不準

測pH計準不準？可靠和簡單的方法就是以pH標準緩衝(chong) 溶液來進行檢定。取三個(ge) pH標準緩衝(chong) 溶液：pH6.86、pH4.00、pH9.18新鮮配製並且溫度相同），以pH6.86進行定位校準，以pH4.00進行斜率校準，然後測試pH9.18看pH計是否準確，是否合格立見分曉。如果精度不合格，還可以進一步判斷是pH計有問題還是pH電極有問題。

10、H計數字不穩定現象原因總結：

①檢查電極是否已損壞；

②應該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；

③可試下用2.5mmoL/L的KCL溶液浸泡探頭；

④清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上麵附著了一些有機物，導致反應不靈敏；

⑤在水中存在著一個(ge) 化學平CO2+H2O→H++HCO3-，由於(yu) 一般的純水或地表水都顯弱堿性導致該平衡向正反應方向移動故pH會(hui) 一直上升；

⑥在被測水樣中加入中性鹽（如，KCl）作為(wei) 離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標準GB/T6P04.3-93中規定：“測量水樣時為(wei) 了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50mL水樣中加入一滴中性0.1moL/L KCl溶液。”雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其pH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上隻改變了0.01pH左右，是完全可以接受的。但采用這種方法時，一定要注意所加的KCL溶液不應含任何堿性或酸性的雜質。因此，KCl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。