電導率的測量原理

引起離子在被測溶液中運動的電場是由與(yu) 溶液直接接觸的二個(ge) 電極產(chan) 生的。此對測量電極必須由抗化學腐蝕的材料製成。實際中經常用到的材料有鈦等。由二個(ge) 電極組成的測量電極被稱為(wei) 爾勞施( Kohlrausch)電極。電導率的測量需要弄清兩(liang) 方麵。一個(ge) 是溶液的電導，另一個(ge) 是溶液中1/A的幾何關(guan) 係，電導可以通過電流、電壓的測量得到。這一測量原理在當今直接顯示測量儀(yi) 表中得到應用。

而K= L/A A-測量電極的有效極板 L一兩(liang) 極板的距離

這一值則被稱為(wei) 電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下，電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩(liang) 個(ge) 麵積為(wei) 1cm2的方形極板，之間相隔1 cm組成電極時，此電極的常數K=1cm-1。如果用此對電極測得電導值G=1000μS，則被測溶液的電導率K=1000μS/ cm。

一般情況下，電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用標準溶液進行確定。標準溶液一般 都使用KC1溶液這是因為(wei) KC1的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，準確。0.1 mol/1的KC1溶液在25℃時電導率為(wei) 12. 88mS/CM。所謂非均勻電場(也稱作雜散場，漏泄場)沒有常數，而是與(yu) 離子的種類和濃度有關(guan) 。因此，一個(ge) 純雜散場電極是最糟糕的電極，它通過一次校準不能滿足寬的測量範圍的需要。